Купить Калия гидроокись (гидроксид калия, каустический поташ, гидрат окиси калия, кали едкое, калиевая щелочь) ГОСТ 24363-80
в Москве

Цена по запросу
Количество:

Мы поставляем Гидроксид калия, кали едкое (калиевая щелочь) 25кг в мешках.

Если у вас есть дополнительные вопросы по продукции, ценам и акциям, свяжитесь с нашим отделом продаж по телефону +7 (495) 019-04-34 или электронной почте msk@gk-rushim.ru.

Все новости компании и интересные статьи о рынке Для поступления на подготовительный курс для дальнейшего обучения по программам дополнительного профессионального образования вступительные испытания не предусмотрены

Основания и щёлочи

Щелочи – это группа химически активных веществ, представляющих собой соединение атома щелочного или щелочноземельного металла, или иона аммония и гидроксильной группы. Такие реагенты диссоциируют в воде на анионы и катионы.

К металлам, образующим в сочетании с гидроксильной группой, относятся элементы из первой и второй подгрупп А. К самым известным щелочам относятся едкий натр и едкое кали, которые в свою очередь широко применяются не только в химии, но и в различных промышленных отраслях.

Тривиальным названием данной группы реактивов является «едкие щёлочи», появившееся из-за способности этих гидроксидов разъедать кожные покровы и органические материалы при попадании на них.

Выглядят реактивы как твёрдые кристаллические вещества, обычного белого цвета, склонные к выраженной гигроскопичности. Процесс растворения в воде сопровождается выделением большого количества тепла, в ходе чего раствор может начать закипать. Помимо воды, едкие щёлочи диссоциируют в таких спиртах, как этанол и метанол.

Химические характеристики

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов обладают выраженными основными свойствами. В состоянии кристаллов они способны активно впитывать воду и поглощать оксид углерода прямо из воздуха (в это случае даже в состоянии раствора). Реакция с углеродом постепенно провоцирует появление карбонатов.

Тип химической реакции:

С кислотами

Наибольшая основность щелочных гидроксидов проявляется при взаимодействии с кислотами, в ходе которой образуются соответствующие соль и вода. Иначе этот тип реакции называется нейтрализацией. Это важное химическое свойство широко используется в промышленности.

С кислотными оксидами

Данный тип взаимодействия очень схож с первым несмотря на то, что вторым веществом выступает оксид. В результате этого также образуются соль и вода.

С амфотерными оксидами

В этом типе реакций амфотерный оксид, обладающий переходными свойствами, в большей степени проявляет кислотные свойства, благодаря этому на выходе также получается соль и вода.

С переходными элементами из группы металлов

В ходе такого взаимодействия образуются комплексные соли и происходит выделение свободного водорода в виде газа.

С растворами солей

Ход реакции основывается на принципе обмена: вытеснения одного катиона металла другим, более активным, благодаря чему в итоге получаются новые соль и гидроксид.

Получение

На сегодняшний существует несколько разных способов получения гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, некоторые из них широко применяются в промышленных масштабах, как самые эффективные методики. Но основной принцип – это электролиз солей соответствующих металлов:

·        Электролиз хлоридов;

·        Вода + щелочные или щелочноземельные элементы;

·        Вода + оксиды или пероксиды металлов первой и второй подгрупп;

·        Щелочи и растворимые соли других металлов.

Область применения

Сфер использования оснований достаточно много, они захватывают самые разные индустриальные направления в зависимости от своих свойств.

Основание (щелочь) и назначение

 

Общее назначение

Индивидуальное применение

Гидроксид натрия (едкий натр)

         · Получение солей

         · Составляющее электролитов

         · Щелочные аккумуляторы

         · Поглотители углекислого газа

         · Катализатор в процессе полимеризации

         · Нейтрализация кислот

         · ПАВ, моющие средства и т.д.

         · Дегазация и нейтрализация газообразных ядовитых соединений

         · Производство биодизельного топлива

         · Средства по борьбе с засорами труб

         · Текстильная промышленность

         · Пищевая добавка Е524

         · В косметологии для удаления производных эпидермиса (бородавки, папилломы)

         · Проявляющий агент в фотографии

 

Гидроксид калия (едкий кали)

         · Моющие средства

         · В составах буровых растворов

         · Для красителей

         · Калиевые удобрения

         · Металлургия

         · Обработка нефтей

         · Бумажное производство

         · Пестициды

         · Фармацевтические препараты

         · В производстве синтетического каучука

Гидроксид лития

         · Водоупорные технические смазки

Гидроксид кальция (едкая известь)

         · Получения солей, в частности карбонатов

         · Известковое молоко для побелки

         · Гашеная известь

         · Изготовление силикатных бетона и кирпичей

         · Смягчение воды

         · Производство хлорной извести

         · Дубление кожи

         · Известковые удобрения

         · Пищевая добавка Е526

         · Дезинфицирующее средство в стоматологии

         · В электротехнике для снижения электросопротивления грунта

Гидроксид бария (едкий барит)

         · Химическая очистка масел растительного происхождения и животных жиров

         · Смазки для удаления сульфатов

Все основания – это агрессивные вещества, поэтому работать с ними нужно, строго соблюдая технику безопасности и с использованием индивидуальных средств защиты. Нужно избегать попадания реагента на кожу и слизистые, так как это может спровоцировать ожоги и аллергическую реакцию.

Не допускается попадание внутрь организма. В случае возникновения такой ситуации, необходимо обратиться к врачу.

Храниться реагенты должны в герметичных упаковках, без доступа влаги и кислорода, на сухих складах вдали от солнечного света и тепла.