Купить Хлорная кислота 65% Ч
в Москве

Цена по запросу
Количество:

Хлорная кислота 65% Ч

Хлорная кислота считается самой сильной одноосновной кислотой неорганического происхождения, имеет вид жидкости без цвета. В водных растворах считается более устойчивой и стальной, нежели в концентрированном состоянии. Компания ГК Русхим предлагает услуги синтезирования химической продукции под ваш индивидуальный заказ. Мы используем только лучшее сырьё в производстве реагентов и гарантируем вам качественный товар по самым выгодным ценам.

Регистрационный номер CAS

7601-90-3

ГОСТ

30050-93

ОКП

214700

Химическая формула

HClO4

При контакте со светом реактив начинает постепенно разлагаться с образованием перхлоратов, относящихся к числу взрывоопасных веществ. Характерной чертой реакции является пожелтение раствора. При нормальных условиях жидкость полностью прозрачна и имеет маслянистую консистенцию.

Несмотря на то, что на сама по себе хлорная кислота является сильным окислителем, в состоянии 65% раствора она становится значительно менее реакционноспособной, так она больше не может окислять такие соединения, как сероводород, азотистая кислота, четырёхвалетная окись серы и другие.

Физико-химические данные HClO4:

Молярная масса

100,46 г/моль

Плотность

1,76 г/см³

Плавление

−102 °C

Кипение

203 °C

Смешивание с растворителями, обладающими восстановительными свойствами, может привести ко взрыву.

Область применения:

Водные растворы хлорной кислоты широко используются в самых разных промышленных областях. 65% активно задействуется в:

  • Горнодобывающей промышленности для очистки различных комплексных руд;
  • В химическом синтезе данный реактив применяется в качестве активного окислителя;
  • Анализировании составов минералов и горных пород в минералогии и геологии;
  • Получении перхлоратов.
Все новости компании и интересные статьи о рынке Для поступления на подготовительный курс для дальнейшего обучения по программам дополнительного профессионального образования вступительные испытания не предусмотрены

Кислоты

Уже не первое десятилетие и даже столетие промышленность прибегает к использованию таких реагентов, как кислоты. Кислотные вещества – это реактивная группа соединений, выступающих в роли восстановителей в различных химических реакциях.

Компания Русхим предоставляет широкий выбор химической продукции, в том числе различных кислот, предназначенных для применения в самых разных областях. Мы производим весь товар на собственном производстве. У нас самые прозрачные и лояльные цены на химическую продукцию.

Общая характеристика кислот

Кислоты – это группа соединений, способные отдавать свой катион, либо принимающие электронную пару другого вещества. По этому свойству они подразделяются на:

·        Кислоты Брёнстеда;

·        Кислоты Льюиса.

Но всё же чаще в бытовом смысле подразумевается первый вариант, образующий в ходе диссоциации повышенное количество ионов гидроксония в растворе, которые придают ему кисловатый привкус, а также влияют на окрас добавляемых индикаторов кислотности.

Мобильный атом водорода в структуре кислоты легко вытесняется активными металлами, в ходе чего образуются соли с анионным кислотным остатком.

Классифицируют кислоты по:

·        Наличию атомов кислорода:

o   Бескислородные: соляная, сероводородная и сенильная;

o   Кислородосодержащие: азотная, серная, углекислая и тд;

·        Количество кислого атомарного водорода:

o   Одноосновные;

o   Двухосновные;

o   Трёхосновные;

o   Многоосновные.

·        Сила кислоты:

o   Сильные – практически полная диссоциация в растворе, константа превышает 110 в 3 степени;

o   Слабые – константа меньше.

·        Устойчивость:

o   Устойчивые, которые не распадаются на водород и оксид;

o   Неустойчивые со временем разлагаются.

·        По классу химического соединения:

o   Органические кислоты;

o   Неорганика.

·        Летучесть:

o   Летучие;

o   Нелетучие.

·        Растворимость в воде:

o   Растворимые;

o   Нерастворимые.

·        Наличие катионов металлов:

o   Металлосодержащие кислоты;

o   Без металла.

К важнейшим свойствам кислот, которые особенно ценятся в различных отраслях промышленности, можно отнести:

·        Реакция с основными оксидами с получением воды и солей;

·        Взаимодействие с амфотерными окисями с аналогичными первому варианту продуктами реакции;

·        В ходе реакции с щелочами, происходит процесс нейтрализации с получением воды и соли;

·        Хорошо проходит реакция нерастворимых основных оксидов и растворимых кислот, в результате чего на выходе образуются соль и вода;

·        Взаимодействуют с солями, в результате чего водород и катион металла из соли замещают друг друга, и образуются новая соль и выделяется газ;

·        С металлами, стоящими в ряду активности до водорода, происходит реакция замещения по типу реакции выше с выделением свободного водорода;

·        Реакция этерификации со спиртами с образованием сложного эфира и воды.

Для производства кислот существует два основных метода:

·        Неметалл и водород реагируют друг с другом, например, водород и хлор. Продуктом становится соляная кислота;

·        Применяется серная кислота, которая способна вытеснять летучие кислоты из соответствующих солей. Но таким способом невозможно синтезировать бромоводород и иодовород;

·        Кислотный оксид + вода.

Область применения кислот

Кислоты – это обширный класс веществ, в котором находится огромное множество как органических, так и неорганических соединений, и у всех у них могут быть как схожие, так и совершенно отличные химические свойства и способы использования в индустриальных направлениях.

·        Азотная кислота активно применяется в мойке оборудования, производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ, в создании окислителей для реактивного топлива и синтезировании других реагентов;

·        Соляная кислота активно используется в гидрометаллургии и гальванопластике при травлении и декапировании поверхности металлоизделий в ходе их спаивания и лужения. Также данная кислота задействуется в синтезе хлоридов таких металлов, как марганец, железо, алюминий и другие. В пищевой индустрии она задействуется в качестве регулятора кислотности под наименованием Е507 и для приготовления содовой воды. В медицине хлороводород смешивается с пепсином для перорального введения внутрь при недостаточной секреции желудочного сока. Хорошо удаляет известковый налёт, поэтому задействуется в составах множества промышленных и бытовых чистящих средств;

·        Синильная кислота участвует в синтезировании цианистого винила – важного компонента для производства каучука. Получаемый с её помощью адипонитрил идёт на изготовление нейлона-66. Немаловажную роль данное соединение играет при выделении благородных металлов из рудного сырья, в гальванопластике для позолоты серебряных изделий, в производстве пластмасс, оргстекла, гербицидов и стимулирующих добавок для роста культурных растений;

·        Борная кислота – важнейший компонент в ядерных реакторах, так как служит поглотителем нейронов. В аграрной промышленности это сырье для борных удобрений. В медицине – дезинфицирующий препарат для наружного применения. Борная к-та также является основной для средств по борьбе с вредителями, такими как тараканы;

·        Уксусная кислота – в пищевой промышленности она известна как Е260, однако это не только консервант, но и эффективная добавка для удаления накипи в бытовых условиях. В производстве ацетилцеллюлозы и ацетона она выступает в качестве высокоэффективного растворяющего реактива;

·        Вольфрамовая кислота выступает в роли катализирующего компонента в процессе гидрирования. Она используется в качестве абсорбирующего вещества и для протравливания семян. В текстильной промышленности она задействуется при окрашивании некоторых видов тканей.

И это далеко не весь список реализуемых нашей компанией кислот. Со всем ассортиментом вы можете подробнее ознакомиться в нашем прайсе, а подробную информацию о позициях узнать, оставив заявку на звонок.